Обсуждение темы Окислительновосстановительное титрование с солью Мора. Броматометрия метод окислительновосстановительного титрования, основанный на реакции восстановления броматиона. Похожие презентации Метод окислительновосстановительного титрования middot Перманганатометрия. Окислительновосстановительное титрование. Методы окислительновосстановительного титрования. Иодометрическое титрование. Иодометрическим титрованием. Проводить необходимые расчеты по результатам титрования. Список литературы. Лекции Методы окислительновосстановительного титрования. Перманганатометрия. Перманганатометрия один из наиболее часто применяемых методов окислительновосстановительного титрования. Презентация была опубликована 4 года назад пользователемprisny. Презентация на тему 1 Окислительно восстановительные потенциалы. Окислительно восстановительное титрование. Хроматометрия дихроматометрия метод окислительновосстановительного титрования, основанный на реакциях окисления раствором дихромата. Броматометрия Википедия. Броматометрия  метод окислительно восстановительноготитрования, основанный на реакции восстановления бромат иона. Ximiya_an_fx_analiz_xaritonov_2012/img/7878.jpg' alt='Презентация На Тему Окислительно Восстановительное Титрование' title='Презентация На Тему Окислительно Восстановительное Титрование' />Основной реакцией броматометрии является. Br. O3. Выделяющийся элементный бром способен стехиометрически реагировать с органическими веществами без образования побочных продуктов. В связи с этим броматометрия используется в двух типах анализа Прямая реакция бромат иона с восстановителем. Реакция брома, образовавшегося при взаимодействии бромид и бромат ионов. Индикаторами в броматометрии служат азокрасители, например, метиловый оранжевый или метиловый красный,необратимо окисляющиеся бромат ионами с образованием бесцветных продуктов. Также могут быть использованы некоторые индикаторы, способные обратимо изменять свой цвет, в частности, хинолиновый жлтый,. Конец титрования определяют также по появлению бурой окраски выделяющегося брома, а также потенциометрическим или фотометрическим способом. Рабочим раствором в броматометрии является бромат калия, растворы которого готовят из точной навески. Эти растворы достаточно стабильны при хранении. При необходимости концентрацию бромат ионов определяют иодометрическим титрованием. Иногда готовят нейтральные растворы с точно известной концентрацией KBr. O3 и примерно пятикратно большей концентрацией KBr. Броматометрическим титрованием определяют неорганические ионы, например, SnII, CuI, TlI, гидразин, пероксид водорода, а также SbIII и AsIII 3. Sb. Cl. 4. Например, фенолы определяют по реакции бромирования C6. H5. OH3. Br. 2. Для этого эти ионы осаждают 8 гидроксихинолином в виде малорастворимых соединений, отделяют, растворяют в кислоте и оттитровывают образовавшийся 8 гидроксихинолин. Васильев В. Аналитическая химия. Гравиметрический и титриметрический методы анализа. Презентация На Тему Окислительно Восстановительное Титрование' title='Презентация На Тему Окислительно Восстановительное Титрование' />ФФ 2 3 заочн. Методы окислительно восстановительного титрования. Иодометрическое титрование. Иодометрическим титрованиемназывается титриметрический метод анализа, основанный на определении количества иода, затраченного для реакции с веществом, обладающим восстановительными свойствами, или выделившегося в результате реакции KI с веществом, обладающим окислительными свойствами. В основе иодометрических определений лежит равновесие. Оно достаточно часто применяется в фармацевтическом анализе. Титранты и стандартные вещества. В качестве титрантов в иодометрическом титровании используют иод трииодид и тиосульфат натрия. Растворимость иода в воде при 2. В присутствии KI за счт протекания реакции образования. Однако, поскольку I2 и. Образец иода, используемый для получения первичного стандартного раствора, подвергают дополнительной очистке. Очищаемый образец иода вначале растирают с KI для удаления хлора и брома и Ca. O для удаления воды, а затем подвергают возгонке. Если раствор иода готовится как вторичный стандартный раствор, то его необходимо подвергнуть стандартизации. В фармацевтической практике раствор иода обычно стандартизируют с помощью стандартного раствора Na. S2. O3. Основными процессами, ведущими к изменению концентрации. Последний процесс ускоряется на свету и в присутствии катионов некоторых металлов. Из всего этого следует, что стандартный раствор иода следует хранить в прохладном и защищнном от света месте в сосудах тмного стекла с притртыми пробками. Корковые или резиновые пробки для укупорки сосудов использовать нельзя. Для приготовления стандартного раствора тиосульфата натрия используют Na. S2. O3. Это вещество является неустойчивым. Оно легко подвергается выветриванию, взаимодействует в растворе с CO2, может окисляться кислородом воздуха и разлагаться тиобактериями. Na. 2S2. O3 CO2 H2. O. Для его приготовления навеску Na. S2. O3. Для увеличения р. Н в раствор добавляют немного безводного Na. CO3. После приготовления раствор Na. S2. O3 выдерживают несколько суток в закрытом сосуде в защищнном от света месте, а затем подвергают стандартизации. Стандартный раствор Na. S2. O3 хранят в сосудах тмного стекла с притртыми пробками в защищнном от света месте. Для предотвращения взаимодействия данного вещества с CO2 сосуды защищают хлоркальциевыми трубками. Для того чтобы в растворе не развивались тиобактерии, к нему можно добавить небольшое количество антисептика фенола, бензоата натрия, хлороформа и др. Для стандартизации растворов Na. S2. O3 используют K2. Cr. 2O7 либо стандартный раствор иода. Реакции Na. 2S2. O3 с K2. Cr. 2O7 и другими сильными окислителями протекают нестехиометрично, поэтому стандартизацию тиосульфата натрия проводят способом титрования заместителя Первую из данных реакций проводят в кислой среде H2. SO4 и в присутствии 3 4 кратного избытка KI. Иодид ионов должно хватить не только на реакцию с дихроматом калия, но и на растворение образующегося иода. Реакция взаимодействия K2. Cr. 2O7 и KI требует некоторого времени, поэтому после смешивания реагентов колбу закрывают стеклом и оставляют в защищнном от света месте на 5 1. После этого раствор разбавляют водой для уменьшения кислотности и титруют выделившийся иод стандартизируемым раствором Na. S2. O3. Реакцию взаимодействия иода с тиосульфатом натрия проводят при р. Н 0 7. В щелочной среде иод превращается в иодид и гипоиодит, который окисляет тиосульфат не до тетратионата, как I2, а до сульфата. Если титрование иода тиосульфатом натрия проводить в щелочной среде, то результаты определения концентрации Na. S2. O3 в растворе окажутся завышенными. Верхняя граница значений р. Н, допустимых для проведения реакции иода с тиосульфатом, зависит от концентрации взаимодействующих веществ. Конечную точку титрования возможно обнаруживать при работе с 0,0. М и более концентрированными растворами. Предел обнаружения иода можно понизить, если к раствору прибавить немного неполярного органического растворителя CCl. CHCl. 3 и т. п., экстрагирующего иод. Специфическим индикатором, используемым в иодометрическом титровании, является крахмал, образующий с иодом соединение синего цвета. Предел обнаружения иода по реакции с крахмалом в 2. Появление синей окраски обусловлено взаимодействием иода с амилозой. Детская Студия Договор. Реакция между этими веществами требует обязательного присутствия иодид ионов. Полиодиды главным образом. Иод может взаимодействовать и с амилопектином, но продукт реакции окрашен в красный цвет. Окрашенные соединения образуются также при взаимодействии иода с поливиниловым спиртом, циклодекстринами и другими веществами, в структуре которых имеются каналы или полости. Чувствительность реакции иода с крахмалом уменьшается при нагревании раствора. Вследствие гидролиза крахмал нельзя применять для обнаружения иода в сильнокислых растворах. Крахмал следует добавлять к титруемому раствору с таким расчтом, чтобы время контакта его с иодом было минимальным, поскольку это может привести к нежелательным последствиям окислению крахмала иодом, коагуляции крахмала в присутствии иода, выпадению осадка иодкрахмального комплекса. Поэтому если в титруемом растворе содержится иод титрование избытка иода при обратном титровании или титрование иода, образовавшегося при окислении KI, то крахмал следует добавлять незадолго до достижения конечной точки титрования, когда окраска раствора станет бледно жлтой соломенно жлтой. Титрование в данном случае заканчивают при исчезновении синей окраски иодкрахмального комплекса. В случае прямого титрования раствором иода крахмал добавляют в начале титрования. О наступлении конечной точки титрования свидетельствует появление синей окраски соединения крахмала с иодом. Способы иодометрического титрования и его применение в фармацевтическом анализе. Прямое титрование раствором иода используется для определения веществ, взаимодействие которых с иодом протекает стехиометрично и быстро. Таким образом можно определять, соединения AsIII, SbV, SO2 и другие сильные восстановители. Из органических веществ прямым иодометрическим титрованием может быть определена, например, аскорбиновая кислота. Определение аскорбиновой кислоты проводят в слабокислой, нейтральной и слабощелочной среде в щелочной окисление протекает более глубоко с разрывом лактонного циклаРеакция взаимодействия иода с SO2. I2 SO2 2. H2. O. Методика определения небольших количеств гигроскопической и кристаллизационной воды, основанная на данной реакции, была предложена в 1. Карлом Фишером. Реактив Карла Фишера представляет собой смесь растворов I2 в безводном метаноле и SO2 в безводном пиридине либо 2 отдельных раствора. Вместо метанола могут быть использованы диметилформамид, пропанол, трет бутанол и другие высшие спирты. В качестве осн. Его стандартизацию проводят по навеске воды, раствору воды в метаноле, некоторым кристаллогидратам. Реактив Карла Фишера имеет коричневую окраску. При взаимодействии с водой она переходит в бледно жлтую. Конечную точку титрования можно обнаружить по появлению коричневой окраски при добавлении лишней капли титранта, а также потенциометрически либо амперометрически. Реакции окисления многих, особенно органических, веществ иодом протекают медленно, и могут быть применены лишь для обратного титрования. Обратное иодометрическое титрование используется для определения различных альдегидов, например, формальдегида, глюкозы веществ, вступающих в иодоформную реакцию, например, ацетона гидразидов, например, противотуберкулзного лекарственного вещества изониазида семикарбазидов, например, фурацилина тиоэфиров, например, аминокислоты метионина а также пенициллина, антипирина, кофеина и других веществ. Иод является достаточно слабым окислителем, поэтому во многих случаях окисление определяемого вещества проводится в щелочной среде и окислителем является, собственно, не иод, а гипоиодит. После завершения реакции раствор подкисляют серной кислотой и затем титруют избыток иода стандартным раствором Na. S2. O3. RCHO I2 3.